Page 13 - 1

H 2(г) +0.5O 2(г) →H O +285.8 кДж
2
(г)
O 2(г) →2/3O 3(г) – 96 кДж

Якщо, в термохімічному рівнянні не використовуються дробові

коефіцієнти, то кількість теплоти зазначається з розрахунку кількості моль

речовини, що окислюється. Наприклад:

2C H +5O →4CO +2H O+2600 кДж
2
2
2
2
2
C H +2.5O →2CO +H O+1300 КДж
2
2
2
2
2
При розрахунках теплоти утворення та теплоти згоряння речовин
використання дробових коефіцієнтів обов’язкове. Наприклад:
Ca +1/2 O 2(г) = CaO ∆Н=-635,1 кДж/моль
(к)
(к)
1/2 N 2(г) +1/2 O 2(г) = NO ∆Н=90,4 кДж/моль
(г)
Теплотою (ентальпіею) утворення називається кількість теплоти, яка
виділяється або вбирається під час утворення 1 моль речовини з простих

речовин. Кількість теплоти, що виділяється або поглинається при розкладанні 1

моль складної речовини називається теплотою розкладання. Наприклад

H O = H 2 (г) + 1/2 O 2 (г) ∆Н=285.9 кДж/моль
2
(р)
На практиці іноді визначають теплоти згоряння органічних речовин.

Теплотою згоряння називається кількість теплоти, яка виділяється під

час згоряння 1 моль речовини.
Кінцевими продуктами їх згоряння найчастіше є вода і карбон (IV) оксид,

іноді сульфур (IV) оксид.
Наприклад:

C H +2½O =2СO +H O ∆Н=-1301.5 кДж/моль
2
2
2
2
2
Теплота згоряння харчових продуктів у живому організмі є джерелом
енергії, за рахунок якої здійснюється його життєдіяльність.
Теплотою розчинення – називають кількість теплоти, що виділяється або

поглинається при розчиненні одного моля речовини в такому об’ємі

розчинника, коли доливання його не спричинює зміни теплового ефекту.

Теплота розчинення залежить від природи розчинника і природи

розчиненої речовини. У термохімічному відношенні процес розчинення