Page 81 - 88

82
Якщо замінити константи їх числовими значеннями і перейти від
натуральних логарифмів до десяткових (коефіцієнт переводу 2,303), то при

Т=298К рівняння (1) матиме вигляд:

, 8 314 298 , 2 303 [ Окисн]
0
E  E окисн/відн  lg , або
.
n  96500 [ Відн.]

, 0 059 [ Окисн]
E  E 0 окисн/відн .  lg (2)
n [ Відн.]

Величина потенціалу залежить від концентрації відповідних йонів в
розчині.
Наприклад, якщо опустити срібний електрод в розчин відомої солі срібла,
то його потенціал визначиться згідно рівняння (3):

0
+
Е=Е + 0,059 lg[Ag ] (3)

По таблиці окисно-відновних потенціалів знаходимо нормальний окисно-
0
відновний потенціал Е для процесу, що виражається рівнянням:

0
Ag + + e = Ag , який дорівнює 0,7995 в.

Підставивши значення E 0 Ag  / Ag - 0,7995 в в рівняння (3), знаходимо
значення потенціалу системи

+
+
Е = 0,7995 + 0,059lg[Ag ], який залежатиме від концентрації Ag .

8.2.1. ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНЕ ТИТРУВАННЯ

Розрізняють два варіанти потенціометричного методу аналізу: пряма
потенціометрія і потенціометричне титрування.
Пряма потенціометрія основана на вимірюванні потенціалу електрода,
зануреного в досліджуваний розчин.
Найбільш важливе значення має цей метод при визначенні активності

  ).
йону гідрогену (а Н ) або рН розчинів ( рН= -lg a H
Суть потенціометричного титрування полягає в тому, що в розчин
занурюють індикаторний електрод і в процесі титрування за зміною
концентрації визначуваної речовини слідкують по зміні потенціалу
індикаторного електроду.
Залежність величини потенціалу індикаторного електрода від
концентрації розчину використовують для визначення точки еквівалентності
при титруванні. В точці еквівалентності, коли концентрація визначуваного йону
сильно зменшується і стає практично незначною, проходить різка зміна