Page 82 - 88

83
потенціалу, який реєструється чутливим потенціометром. Так,
+
наприклад, при титруванні розчину, що містить йони Ag , розчином NaCl,
концентрація йонів аргентуму зменшується і потенціал індикаторного
електрода змінюється. Потенціал електроду порівняння при цьому постійний.
+
Тому під час титрування в ході взаємодії визначуваного йону Ag зі
стандартним розчином NaCl спостерігається поступова зміна потенціалу
індикаторного електроду. Поблизу точки еквівалентності проходить відчутна
зміна концентрації йонів аргентуму, що супроводжується різкою зміною
потенціалу індикаторного електрода, що і є ознакою титрування.
Для наглядності будують криві потенціометричного титрування, де на осі
ординат відкладають значення індикаторного електроду (в мВ), а на осі абсцис
– об’єм розчину натрій хлориду (в мл), добавленого в процесі титрування.
В потенціометричному титруванні можуть бути використані реакції
нейтралізації, осадження, комплексоутворення, окиснення-відновлення і майже
всі стандартні розчини, які відомі для візуальних титриметричних методів
аналізу.

8.2.1.1. ПЕРЕВАГИ ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНОГО МЕТОДУ
ТИТРУВАННЯ

Порівняно з візуальними титриметричними методами аналізу
потенціометричний метод титрування має ряд переваг, а саме:
1) висока чутливість аналізу (5-7 порядків), точність аналізу 0,1 %;
2) виключається суб’єктивна оцінка при визначенні кінцевої точки
титрування (або точки еквівалентності);
3) можливість визначення концентрації речовин в мутних, дуже
забарвлених розчинах, де неможливе використання індикаторів;
4) можливість титрування компонентів суміші речовин без їх
попереднього розділення;
5) із-за швидкості проведення аналізу, метод використовується при
вивченні кінетики хімічних реакцій, контролі технологічних
процесів;
6) можливість автоматизації процесу титрування.

8.2.1.2. ВИМОГИ ДО РЕАКЦІЙ, ЩО ВИКОРИСТОВУЮТЬСЯ В
ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНОМУ ТИТРУВАННІ.

Хімічні реакції, які використовуються в потенціометричному титруванні,
повинні відповідати тим самим вимогам, що і при звичайному
титриметричному аналізі:
- швидкість хімічної реакції повинна бути досить високою;
- реакція повинна протікати в строго стехіометричних кількостях в
заданому напрямі до кінця;