Page 86 - 88
P. 86
87
2+
буде й концентрація [Hg 2 ]. Таким чином, потенціал такого електроду
буде постійним. На електроді протікає зворотня електрохімічна реакція:
-
2 Hg + 2Cl - 2e ↔ Hg 2Cl 2↓
Широке використання, як електрод порівняння, знаходить хлорсрібний
електрод (рис.3). Срібний стержень, покритий шаром малорозчинної солі AgCl,
запаяний в скляну трубку. При зануренні хлорсрібного електроду в розчин KCl,
-
що містить йони Cl , яким заповнений скляний корпус, він набирає потенціал,
значення якого є функцією активності хлорид-іонів. Електричний контакт з
аналізованим розчином здійснюється за допомогою азбестової нитки, впаяної в
скло. Між двома гумовими прокладками вверху корпуса є суміш KCl і AgCl. За
допомогою азбестової нитки, пропущеної через скляну трубку, розчин KCl
піднімається до контакту, а наявність AgCl створює стабільне значення
потенціалу.
Хлорсрібний електрод використовують як проточний, швидкість
протікання якого є дуже малою.
При перевірці робочого стану хлорсрібного електроду на
фільтрувальному папері повинна з’являтися крапля при дотиці.
Рис.3 Хлорсрібний електрод
Для запобігання висихання хлорсрібного електроду, його зберігають в
розчині KCl.
Таким чином, суть потенціометричного методу аналізу полягає в тому,
що індикаторний електрод з’єднюють за допомогою електролітичного ключа
(солевого мостика), що забезпечує електропровідність між електродними
розчинами але перешкоджає їх взаємній дифузії з електродом порівняння
(потенціал якого відомий) і вимірюють різницю потенціалів, тобто
електрорушійну силу гальванічного елемента. Схематично це можна зобразити
наступним чином:
