Page 80 - 88

81
3) полярографія, основана на вимірюванні сили струму, яка
змінюється в залежності від напруги в процесі електролізу, тобто в умовах,

коли один з електродів має малу поверхню;
4) кулонометрія , основана на вимірюванні кількості сили струму,
витраченої на електроліз певної кількості речовини. В основі даного методу
лежить закон Фарадея, згідно якого маса визначуваної речовини, виділеної на
електроді, визначається за формулою (1):

E
g  I t  (1) , де:
A
F

g - маса визначуваної речовини, виділеної на електроді, г;
A
І - сила струму, а;
t - час, сек.;
F – число Фарадея, дорівнює 96500 кулонів;
Е – еквівалентна маса визначуваної речовини, г;
5) потенціометрія , основана на вимірюванні в результаті хімічної реакції
потенціалу електрода, зануреного в досліджуваний розчин.

8.2. ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНИЙ МЕТОД АНАЛІЗУ

Потенціометричний метод аналізу – це метод визначення концентрації
йонів, оснований на вимірюванні потенціалу індикаторного електроду,
зануреного в досліджуваний розчин.
В основі потенціометричного методу аналіза лежить рівняння Нернста,
яке для для окисно-відновної системи описує залежність між активністю
(концентрацією) йонів і величиною електродного потенціалу:

RT [ Окисн.]
0
E  E окисн/відн  ln (1) , де:
.
nF [ Відн.]

Е – окисно-відновний потенціал індикаторного електрода,в;
E 0 окисн/відн . - нормальний (стандартний) потенціал системи при концентрації
3
0
(активності) йонів 1 моль/дм при 25 С;
R – газова стала – 8,314 Дж;
Т – абсолютна температура, К;
n – ступінь окислення йону;
F – число Фарадея – 96500 Кл/моль;
[Окисн.] – концентрація окисника;
[Відн.] – концентрація відновника.