Page 15 - 88

16
Для знаходження розчинності (Р) малорозчинного електроліту за
його добутком розчинності користується такими формулами:
Для електролітів типу AgCI, BaSO 4 і т.д.

Р KtAn = [Kt] = [An] = ДРKtAn , моль/л

де: [Kt] і [An] - рівноважні концентрації катіонів і аніонів, які
утворюються при дисоціації електроліту Kt aAn b
Для електролітів типу Ag 2CrO 4

[ Kt ] ДР An
P An   [ An ]  3 Kt 2
2 4
Kt 2

Для електролітів типу HgJ 2

[ An ] ДР KtAn
Р  [ Kt ]   3 2
KtAn 2 2 4
В загальному вигляді

ДР Kt An
Р Kt a An b  a b a a b  a b b

Таким чином, на основі розчинностей солей можна судити про те, яка
сіль із суміші солей першою випадатиме в осад. В осад випадає найменш
розчинна речовина.
Отже, катіони II аналітичної групи можна відділити від катіонів III
групи, якщо подіяти на їх суміш розбавленою хлоридною кислотою.
Груповим реагентом на катіони III аналітичної групи є розбавлена
сульфатна кислота (2н), яка утворює сульфати як з катіонами II так і III групи,
які ведуть себе по-різному.

PbSO 4 Ag 2SO 4 Hg 2SO 4 BaSO 4 SrSO 4 CaSO 4

8

7

5

5

7

ДР 7 , 1  10 6,1  10 8,6  10 9,9  10  11 6,3  10 26,6  10

Співставляючи добутки розчинностей солей катіонів II і III груп видно,
що в другій групі найменш розчинним є PbSO 4 (білий осад), характерною
особливістю якого є здатність розчинятися в концентрованій сульфатній
кислоті, лугах і амоній ацетаті з утворенням слабких електролітів.
Серед сульфатів III аналітичної групи найменш розчинним є BaSO 4 , а
найбільш розчинним – кальцій сульфат. Так, розчинність барій сульфату в воді
0
при 25 С складає приблизно 2,5 мг/л, або 1 ваг.ч. на 400 000 частин води.
2+
2+
2+
Сульфати Ba , Sr , Ca нерозчинні в розбавлених кислотах і лугах.