Page 19 - 88
P. 19
20
Hg 2(NO 3) 2 + 2KJ = Hg 2J 2 ↓ + 2KNO 3
світло-
зелений
AgNO 3 + KJ = AgJ ↓ + KNO3
жовтий
PbJ 2 Hg 2J 2 AgJ BaJ 2 SrJ 2 CaJ 2
ДР 1,2 10 -8 4,5 10 -29 8,3 10 -15 Р Р Р
Осади PbJ 2 і Hg 2J 2 розчиняються в надлишку KJ з утворенням безбарвних
комплексних сполук:
PbJ 2 + 2 KJ = K 2[PbJ 4]
Hg 2J 2 + 2KJ = K 2[HgJ 4] + Hg ↓
Осад AgJ лише частково розчиняється в KJ:
AgJ + KJ = K[AgJ 2]
НАТРІЙ ГІДРООРТОФОСФАТ – Na 2HPO 4
Na 2HPO 4 з катіонами II і III аналітичних груп утворює кислі та середні
солі:
Pb 3(PO 4) 2 Hg 2HPO 4 Ag 3PO 4 BaHPO 4 SrHPO 4 CaHPO 4
білий білий жовтий білий білий білий
ДР 8,2 10 -43 - 1,3 10 -20 - - 2,7 10 -7
В нейтральному або лужному середовищі утворюються середні солі
– фосфати Ca 3(PO 4) 2, Sr 3(PO 4) 2, Ba 3(PO 4) 2
2+
-
-
3Ba + 2HPO 4 + 2OH = Ba 3(PO 4) 2 ↓ + 2H 2O
Ba 3(PO 4) 2 Sr 3(PO 4) 2 Ca 3(PO 4) 2
ДР 6,0 10 -39 1,0 10 -31 2,0 10 -28
Всі осади гідрофосфатів та фосфатів розчиняються в нітратній, а також в
етановій (оцтовій) кислоті.
