Page 18 - 88

19
карбонат аргентуму
При осадженні катіонів II групи (NH 4) 2CO 3
розчиняється в його надлишку з утворенням комплексної сполуки:
Ag 2CO 3 + 2 (NH 4) 2CO 3 = 2 [Ag(NH 3) 2]CO 3 + CO 2 ↑ + H 2O

При взаємодії з розчинами солей барію, стронцію і кальцію (NH 4) 2CO 3
осаджує катіони III групи у відповідні карбонати:

2+ +
Ba + (NH 4) 2CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NH 4
білий

Барій, стронцій і кальцій карбонати білого кольору, добре розчинні в
етановій (оцтовій) та хлоридній і нітратній кислотах з виділенням CO 2 .

+
2+
SrCO 3 + 2H = Sr + H 2O + CO 2 ↑

Дія натрій карбонату на солі барію, стронцію і кальцію аналогічна дії
амоній карбонату.

2-
2+
Ca + CO 3 = CaCO 3↓

В аналітичній практиці при осадженні катіонів II – III аналітичних груп
натрій чи амоній карбонатами перевага надається амоній карбонату, основана
на небажанні вводити в досліджувану суміш катіони натрію.
Для порівняння розчинності карбонатів катіонів II-III аналітичних груп,
приведено добутки розчинності:
PbCO 3 Ag 2CO 3 Hg 2CO 3 CaCO 3 SrCO 3 BaCO 3
білий білий жовтий білий білий білий

-9
-9
ДР 3,3 10 -14 1,2 10 -12 8,9 10 -17 4,8 10 1,1 10 -10 4,9 10

З аналізу приведених даних видно, що кальцій, стронцій і барій карбонати
є більш розчинними порівняно з плюмбум, аргентум і меркурій карбонатами.
CaCO 3 , SrCO 3 , BaCO 3 нерозчинні в сульфатній кислоті.

КАЛІЙ ЙОДИД – KJ

Дія калій йодиду по відношенню до катіонів II-III аналітичних груп
специфічна, оскільки калій йодид утворює осади з катіонами II аналітичної
2+ + 2+
групи (Pb , Ag , Hg 2 ) і не утворює осадів з катіонами III аналітичної групи
2+
2+
2+
(Ba ,Sr ,Ca )

Pb(NO 3) 2 + 2KJ = PbJ 2 ↓ + 2KNO 3
жовтий