Page 14 - 88

15

Розділ 2. ДІЯ ГРУПОВИХ РЕАГЕНТІВ НА КАТІОНИ II та III
АНАЛІТИЧНИХ ГРУП.

2.1 Порівняння дії загальних реагентів на катіони II та III аналітичних
груп.
2.1.1 Луги NaOH чи KOH.
2.1.2 Амоній гідроксид - NH 4OH.
2.1.3 Натрій карбонат – Na 2CO 3 та амоній карбонат – (NH 4) 2CO 3
2.1.4 Калій йодид – KJ
2.1.5 Натрій гідроортофосфат – Na 2HPO 4
2.1.6 Калій хромат – K 2CrO 4 і калій дихромат – K 2Cr 2O 7
2.1.7 Калій гексаціаноферат (II) – K 4[Fe(CN) 6] і калій гексаціаноферат (Ш)
K 3[Fe(CN) 6]
2.1.8 Амоній оксалат – (COONH 4) 2
2.2 Особливості систематичного аналізу суміші катіонів I-III аналітичних
груп.

Контрольні питання
Зразок картки контролю знань

2+
+
2+
На катіони II аналітичної групи (Pb ,Hg 2 , Ag ) груповим реагентом є
розбавлена хлоридна кислота (0,3 н). Якщо подіяти нею на суміш катіонів II та
2+
2+
2+
III аналітичних груп ( Ba ,Sr ,Ca ), то спостерігається утворення білих осадів
2+
2+
2+
2+
2+
хлоридів Pb ,Hg 2 , Ag + , слабо розчинних у воді. Хлориди Ba ,Sr ,Ca
знаходяться в розчині (Р).

PbCI 2 AgCI Hg 2CI 2 BaCI 2 SrCI 2 CaCI 2

-5
-10
-18
ДР 1,7 10 1,78 10 1,5 10 Р Р Р

Необхідно пам’ятати, що в осад випадає речовина тоді, коли розчин є
пересиченим, коли виконується нерівність

a
b
[Kt] [An] > ДРKt aAn b

В водному розчині електроліт дисоціює за схемою:

Kt aAn b ↔ a [Kt] + b [ An]

Добуток концентрацій йонів малорозчинного електроліту в його
насиченому водному розчині називається добутком розчинності (ДР).