Page 11 - 88

12

Присутність амоніаку визначають за запахом, або за синім кольором
червоного лакмусового папірця, або за почорнінням фільтрувального паперу,
змоченого розчином Hg 2(NO 3) 2 .
+
Повноту видалення йонів NH 4 перевіряють за допомогою реактиву
+
Неслера (K 2[HgJ 4] + KOH), який з NH 4 утворює оранжево-червоний осад
йодиду дийододимеркурамонію:

+ -
NH 4NO 3 + 2K 2[HgJ 4] + 2KOH = [(J-Hg) 2NH 2] J +5KJ + KNO 3 +2H 2O

Реакцію виконують крапельним методом.
Таким чином, якщо необхідно провести аналіз суміші катіонів I
+
+
+
аналітичної групи (NH 4 , K , Na ), то послідовність ходу аналізу повинна бути
наступною:
+
+
1. В досліджуваному розчині виявляють йони NH 4 . Якщо йони NH 4
присутні, їх видаляють, поскільки перешкоджають виявленню йонів
+
K .
+
2. Повноту видалення NH 4 перевіряють за допомогою реактиву
Неслера.
+
+
3. Якщо реакція на NH 4 негативна, то виявляють наявність йонів K .
+
4. З допомогою характерних реакцій виявляють йони Na .

1.5 . ЗВОРОТНІ ТА НЕЗВОРОТНІ АНАЛІТИЧНІ РЕАКЦІЇ

Звоторніми реакціями називаються реакції, які протікають в двох взаємно
протилежних напрямках.
Прикладами таких реакцій, які зустрічаються в більшості хімічних
процесів, є: осадження-розчинення, нейтралізації-гідролізу, окиснення-
відновлення та інші.
Так, при нейтралізації амоній гідроксиду кислотою

NH 4OH + HCI = NH 4CI + HOH

зароджується і завжди йому протистоїть зворотній процес гідролізу:

NH 4CI + HOH = NH 4OH + HCI

В іншому випадку, гідроліз натрій етаноату породжує зворотній процес –
процес нейтралізації, наприклад:

CH 3COONa + HOH = CH 3COOH + NaOH - гідроліз

CH 3COOH + NaOH = CH 3COONa + HOH - нейтралізація