Page 43 - 87

42
+
-
FeOCl = FeO + Cl
і є стабілізатором колоїдних частинок.
Формула міцели:
+ n+
- x+
{[(mFe(OH) 3) nFeO ] (n–x)Cl } xCl -

7.4.3 Oдержання золя берлінської лазурі реакцією подвійного обміну.
В стакан ємністю 100 мл наливають 5 мл розчину FeCl 3 концентрацією
0.005 моль-екв/л і приливають 5 мл розчину K 4[Fe(CN) 6] концентрацією
0.005 моль-екв/л. Розбавляють одержаний розчин ~ 50 мл дистильованої води.
Одержують прозорий колоїдний розчин берлінської лазурі синього кольору
Fe 4[Fe(CN) 6] 3.
Рівняння реакції:

3K 4[Fe(CN) 6] + 4FeCl 3 = Fe 4[Fe(CN) 6] 3+12KCl

7.4.4 Одержання золя сірки окисно-відновною реакцією.
В стакан на 100 мл наливають 10 мл розчину тіосульфату натрію,
добавляють 10 мл розчину H 2SO 4 і розбавляють 100 мл води. Через декілька
хвилин з’являється помутніння, яке поступово посилюється. В даному випадку
утворюється грубодисперсна система.
Рівняння реакції:

Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2S 2O 3
H 2S 2O 3 = S↓ + SO 2↑ + H 2O

7.4.5 Одержання золя каніфолі методом заміни розчинника.
В стаканчик ємністю 100 мл наливають ~ 50 мл дистильованої води,
приливають 5 мл 2 %-ного спиртового розчину каніфолі і перемішують.

Одержують колоїдний розчин каніфолі.

Лабораторна робота №8
Одержання емульсій та їх інверсія

8.1 Мета роботи: одержати емульсію, визначити її тип та провести
інверсію.
8.2 Прилади і препарати:

1) Набір пробірок з штативом;
2) Толуол;
3) Водний розчин олеату натрію (3%);
4) Водний розчин CaCl 2 (20%);

5) Водорозчинний або олієрозчинний барвник (метиленовий синій
чи судан ІІІ).

8.3 Теоретична частина