Page 41 - 87

40

1. Охарактеризувати систему: солідозоль.
2. Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом ДФ і ДС.

Література

3 гл. XV ; 4 гл. XII ; 17 ст. 3–36.

Лабораторна робота №7

Одержання колоїдних розчинів

7.1 Мета роботи: одержати та вивчити властивості дисперсних
систем.

7.2 Прилади та препарати:

1) Набір пробірок у штативі;
3
2) Стаканчики на 100 см ;
3) Водний розчин AlCl 3 (1%);
4) Водний розчин NH 4OH (5%);
5) Водний розчин HCl (0.1моль/л);
6) Водний розчин FeCl 3 (2%);
7) Водний розчин K 4[Fe(CN) 6] (0.005 моль-екв/л);
8) Водний розчин Na 2S 2O 3 (0.001 моль-екв/л) ;
9) Водний розчин H 2SO 4 (0.001 моль-екв/л);

10)Спиртовий розчин каніфолі (2%).

7.3 Теоретична частина

Будь-який ліофобний золь складається з міцел та інтерміцелярної рідини.
Міцели становлять дисперсну фазу золя, а інтерміцелярна рідина – дисперсійне
середовище.
Міцела – найменша кількість колоїдної речовини, здатна до самостійного
існування у вигляді окремого цілого і виражає всі основні властивості колоїдної
системи.
Міцела ліофобного золя AgI, одержаного при добавленні розчину КІ до
взятого в надлишку розчину AgNO 3, має наступну будову:

φ-потенціал ζ-потенціал