Page 31 - 87

30
2
C 
н
К кисл.= С н+ = К кисл .  С кисл .
С
кисл .
+ 1 1
рН = - lg Сн = - lg K кисл. - lg С кисл.
2 2

рК кисл.

1
1
рН= р К кисл.- lg С HАn
2 2

Для розчину слабкої основи, користуючись вищенаведеними
міркуваннями :
+
Kat OH Kat + OH -
C   C 
К дис. =К осн. = Kаt OH
C KatOH

-
Сон = К осн .  С осн .
- 1 1
рОН = - lg С ОН = - lg К осн. - lg С осн.
2 2

рК осн.
1 1
рОН = р К осн. - lg С осн.
2 2

1
1
рН = 14 – рОН = 14 - р К осн. + lgС осн.
2 2

Електрометричний ( потенціометричний ) метод визначення рН.
Якщо помістити електрод, який називається індикаторний, в розчин,
рН якого треба виміряти, то на границі електрод-розчин з’являється різниця
потенціалів, яка є функцією рН розчину. Індикаторними електродами можуть
служити електроди : водневий, хінгідронний, скляний.
Виміряти потенціал індикаторного електроду по відношенню до
досліджуваного розчину не можна, не використавши для цього другого
електроду – порівняльного, потенціал якого під час вимірювання залишається
сталим. Напруга гальванічного елемента, складеного з індикаторного та

порівняльного електродів, отже, буде залежати тільки від рН досліджуваного
розчину. Звичайно як порівняльні електроди використовують хлорсрібний або
каломельний.
Скляний електрод представляє собою скляну трубку з тонкостінною
кулькою на кінці зі спеціального сорту скла ( літієвого, натрієвого та ін. ).