Page 30 - 87

29

-14
Звичайно користуються КН 2О при 298 К, тобто 10 .
7

В дистильованій воді а н+ = а он- = K  10  14  10 моль/л.
H 2 O
Для спрощення способу вираження концентрації водневих йонів
Зеренсен у 1909 році ввів величину, що є від’ємним десятковим логарифмом
активності водневих йонів. Ця величина позначається рН ( пе – аш ) і
називається водневим показником:

рН = − lg а Н+
Прологарифмуємо вираз для йонного добутку води

(− lg а Н+ ) + (− lg а ОН- ) = − lg КН 2О = 14 при 298º К

рН + рН = 14

Взаємозв’язок рН і рОН показано в таблиці 2.3

Таблиця 2.3 − Шкала водневого показника

-1
-11
а Н+, 1 10 10 10 -5 10 -7 10 -9 10 10 -14
-3

моль/л
рН 0 1 3 5 7 9 11 14

-14
-11
а он-, 10 10 -13 10 10 -9 10 -7 10 -5 10 -3 1

моль/л
рОН 14 13 11 9 7 5 3 0

Нейтральне
середовище
Посилення кислотності Посилення лужності

Для слабких електролітів розрахунок рН проводять наступним чином.
Розглянемо розрахунок рН розчину слабкої кислоти, яка дисоціює за
рівнянням :
+
НАn H + Аn −
Застосуємо закон діючих мас і запишемо вираз :

а  а  
К дис. =К кисл. = H An
a
HAn
Для спрощення а = с
+
−
За рівнянням дисоціації Сн = САn і для досить слабких кислот
концентрація недисоційованих молекул НАn рівна вихідній концентрації
кислоти.