Page 66 - 6785

64

вступають 2 атоми водню (з двох молекул НСl). Тому еквівалент соди буде

дорівнювати половині її молекулярної маси, тобто 53 г.
В об’ємному аналізі найчастіше використовують нормальні
концентрації розчинів. Це пов’язано з двома обставинами:
1) розчини з однаковими нормальностями реагують в однакових

об’ємах;
2) нормальність розчину - це число, множенням на яке ми зводимо

об’єм розчину будь-якої нормальності до об’єму точно однонормального
розчину. При титриметричних визначеннях розчин речовини невідомої
нормальності N x, взятий у певному об’ємі V 1, титрують відповідним
робочим розчином, нормальність якого N pp відома. Об’єм робочого

розчину, витраченого на титрування (відрахованого за допомогою
бюретки), - V pp. Добуток V ppN pp згідно з 2), дорівнює кількості мілілітрів
точно однонормального робочого розчину визначуваної речовини.

Однонормальні розчини реагують у рівних об’ємах.
Тому

Звідси знаходимо невідому нормальність N x:

Якщо для титрування беруть не весь визначуваний розчин (Vзадачі) , а
певну його частину (аліквоту) – V A, формула для розрахунку буде мати

такий вигляд:

При аналізі розчинів результат розраховують у грамах, при аналізі твердих
речовин - у відсотках:

Хід роботи
Досліджену пробу вносять у вимірювальну колбу ємністю 100 мл,
розводять водою до риски і добре перемішують. Відбирають 20(25) мл
цього розчину у кілька конічних колб на 200 -250 мл, додають 1-2