Page 71 - 6785

69

3. Використовуючи формули для розрахунку рН водних розчинів,
обчислити рН для розчинів хлоридної кислоти концентрацій 0,1; 0,01;
0,001 0,0001 та 0,00001М і дані занести в табл. 5.1:

Таблиця 2 – Результати експерименту

C ( HCl ), рН розрах. рН експ.
3
моль/дм
10 -1
10 -2
-3
10
-4
10
10 -5

4. Порівняти одержані експериментальні та теоретичні значення рН
розчинів і побудувати в Microsoft Exel графічні залежності:
рН розрах..= f (C( HCl )) і рН експ..= f (C( HCl )).

Контрольні питання:
1. Дайте визначення: „водневий показник“. Яке значення рН кислих,
нейтральних і лужних розчинів?

2. Які кількісні показники характеризують кислотно-основні
індикатори?
3. Сформулюйте правило вибору індикаторів у кислотно-основному

титруванні.
4. Запропонуйте індикатори для титрування ацетатної кислоти
розчином калій гідроксиду.

5. Укажіть область значень рН (рН=7, рН<7, рН>7), в якій знаходиться
точка еквівалентності систем: а) KОН + HCl; б) NH3 + HCl; в) HCOOH +
NaOH.
6. Визначити рН розчину H 2SO 4 , якщо до 200 л 0,5 М розчину:

а) додали 600 л води;
б) розбавили водою до 2000 л.
7. Визначити рН 0,5 М розчину NaOH, якщо до 200 л 0,5 М розчину:

а) додали 600 л води;
б) розбавили водою до 2000 л.
8. Визначити концентрацію розчинів HCl та H 2SO 4, якщо рН = 3,5.

9. Визначити концентрацію розчинів NaOH та Са(ОН) 2, якщо рН = 10,5