Page 65 - 6785

63

вимірювати. При наповненні піпетки її кінчик весь час повинен бути

занурений у розчин. Рідину обережно втягують грушею через верхній
отвір піпетки, стежачи, щоб рівень розчину піднявся трохи вище риски.
Після цього вказівним пальцем закривають отвір, виймають із розчину
піпетку і зайвий розчин випускають, послаблюючи тиск пальця. Нижній

меніск розчину повинен бути на одному рівні з рискою.
Після виливання розчину в кінчику піпетки залишається трохи розчину. Не

слід видувати цей залишок, тому що його враховують при нанесенні риски.
Бюретки призначені для титрування, тобто для повільного вливання
робочого розчину в розчин досліджуваної речовини. Вони дозволяють
виміряти точно об’єм розчину, який використаний на титрування. Бюретки

промивають водою, а потім робочим розчином.
Циліндри призначені для приблизного виміру об’єму рідини.

Способи визначення концентрації розчинів

Відсоткова концентрація речовини в розчині (%) - концентрація,
яка визначається кількістю грамів речовини у 100 г розчину.

Молярна концентрація або молярність, (М) моль/л - кількість
молей речовини, що міститься в 1 літрі розчину.
Нормальна концентрація або нормальність, (N) – кількість

еквівалентів речовини, що міститься в 1 літрі розчину.
Титр - кількість грамів речовини, яка міститься в 1 мл розчину.
Еквівалент
Хімічним еквівалентом сполуки називають таку її кількість, яка

взаємодіє з 1 моль атомів (одним еквівалентом) водню або іншого
одновалентного елементу. Маса одного еквівалента речовини називається

еквівалентною.
Речовини реагують у вагових співвідношеннях, пропорційних
їхнім хімічним еквівалентам (закон еквівалентів). Еквівалент не є сталою
величиною, а залежить від хімічної реакції, в якій бере участь речовина.

Якщо порівняти дві хімічні реакції

Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3
Na 2CO 3 + 2HCl = H 2O + 2NaCl + CO 2

то в першій еквівалент натрій карбонату дорівнює її молекулярній масі

(заміщується один атом натрію кислоти), тобто 106. У другу реакцію