Page 55 - 6753

парникових газів та характеризуються високою токсичністю, але

найбільша їх екологічна небезпека полягає у здатності утворювати
кислотні дощі.
Тверде і рідке паливо, крім того, містить різні сполуки азоту, які є

додатковим джерелом утворення так званих паливних оксидів азоту

NO i NO 2.
Відносно теплового балансу реакції горіння палива слід

пам’ятати, що тепломісткість паливної системи визначається
теплотою утворення продуктів горіння та вихідних компонентів

системи. Тому тепловий ефект Hм реакції горіння можна записати:
Hм = ∑ ΔHпг − ∑ ΔHгр, (1.8)

де ΔHпг і ΔHгр - теплота утворення продуктів горіння і вихідних
горючих речовин відповідно.

Теплоту утворення речовин можна визначити за допомогою
різних довідників або розрахувати згідно емпіричних рівнянь,

виходячи із структури та складу горючої речовини. Теплотою
згоряння вважають кількість тепла, що виділяється при повному

згоранні одиниці кількості речовини за умов, що початкові і кінцеві
продукти знаходяться в стандартних умовах. Що стосується

енергетичних палив то залежно від агрегатного стану води, яка
утворилася в процесі горіння, розрізняють вищу Q в і нижчу Q н

теплоту згорання.
Вищою теплотою згоряння вважають ту кількість тепла, яка

утворюється при повному згоранні одиниці кількості горючої
речовини, в якій водяна пара в продуктах згорання знаходиться у

рідинній фазі, а нижчою теплотою згорання - кількість тепла, що
виділяється при повному згорянні одиниці кількості горючої речовини

за умов, що вода в продуктах горіння знаходиться в газоподібному
стані. Існує ще молярна Q - для одного моля (кДж/моль), масова Q′ −

для одного кілограма (кДж/кг) та об'ємна Q″ − для одного кубічного
метра речовини (кДж/м³) теплота згорання. Молярну теплоту згорання

можна розрахувати, використовуючи відповідний математичний вираз

закону Гесса.

55