Page 53 - 6212

V V 1 ( at ) V 1 ( / t 273 ) , (5.22)
1 0 0
де V - об’єм газу при температурі t ;
1
V - об’єм газу при температурі 0 °С;
0
a - коефіцієнт розширення. Дослідним шляхом установлено, що
a / 1 273 , 16 , 0 0036604 .
Тиск у всіх газів при постійному об’ємі зростає з
підвищенням температури також на 1/273 частку того тиску, який
мав газ при t 0 °С:
Р Р 1 ( at ) Р 1 ( / t 273 ) , (5.23)
1 0 0
де Р і Р - тиск газу при постійному об’ємі при температурах t
0
1
і 0 °С.
Закон Бойля-Маріотта стверджує, що при постійній
температурі об’єм однієї й тієї ж маси газу змінюється обернено-
пропорційно тиску Р , тобто добуток об’єму даної маси газу V на
абсолютний тиск Р , під яким знаходиться газ, при постійній
температурі T є величиною постійною:
V / 1 Р const; РV c const ; V 1 /V 2 Р 2 / Р або
1
VР 1 1 Р 2 V 2 const. (5.24)
Вуглеводневі гази стискуються більше, ніж це випливає з
закону Бойля-Маріотта. Тому при визначенні об’єму природних
газів у формулу підрахунку запасів газу необхідно ввести
поправку на стисливість a z / 1 . Для знаходження поправки a
при температурі 15 °С користуються виразом:

n , 2 26 Р (m 4e 8d 3c 5 , 5 s , 0 22l / ) 1000 , (5.25)
де n - відхилення від закону Бойля-Маріотта, %;
Р - манометричний абсолютний тиск;
m, e, d, c, s, l - вміст відповідно метану, етану, пропану,
вуглекислоти, сірководню, повітря, %.
Підрахувавши по характеру компонентного складу газу
величину n , підставляють у об’ємну формулу поправку

51