Page 73 - 6141

2+
3+
Визначенню йонів Co з допомогою амоній роданіду заважають йони Fe ,
2+ 3+
Cu . Перешкоджаючий вплив йонів Fe усувають додаванням до
3+
аналізованого розчину сухого натрій фториду – NaF, який зв’язує Fe в міцний

безбарвний комплекс за реакцією:

Fe(NO 3) 3 + 6NaF = Na 3[FeF 6] + 3NaNO 3

3+
Тіосечовина S=C(NH 2) 2 утворює з йонами Bi розчинну комплексну

сполуку червоно-оранжевого кольору [Bi(S=C(NH 2) 2) 6]Cl 3 за реакцією:

BiCl 3 + 6S=C(NH 2) 2 = [Bi(S=C(NH 2) 2) 6]Cl 3

2+
Для виявлення Hg використовують йодидні комплекси. Реакція полягає в
2+
тому, що в перший момент при додаванні KJ до солі, що містить Hg ,

утворюється червоно-оранжевий осад HgJ 2, який розчинний в надлишку KJ з

утворенням безбарвної комплексної сполуки K 2[HgJ 4]:

Hg(NO 3) 2 + 2KJ = HgJ 2 ↓ + 2KNO 3
червоно-оранжевий

HgJ 2 + 2KJ = K 2[HgJ 4]

6.3.2 Використання окисно-відновних реакцій

В якісному аналізі для виявлення йонів широко використовуються окисно-

відновні реакції, в результаті яких спостерігається різка зміна кольору. Так, для

йонів хрому характерні реакції окиснення-відновлення:

окиснення

3+
6+
Cr ↔ Cr
відновлення