Page 68 - 6141

SnCl 2 + Н 2S = SnS ↓ + 2HCl

шоколадний

2Na 3AsO 4 + 5H 2S + 6HCl = As 2S 5 ↓ + 6NaCl + 8H 2O

жовтий

2+
2+
3+
4+
3+
По відношенню до дії (NH 4) 2S катіони IV групи ( Al Cr , Zn , Sn , Sn )
поділяють на дві підгрупи:
2+ 2+
1) катіони, що осаджуються у вигляді сульфідів ( Zn , Sn )
3+
3+
2) катіони, що осаджуються у вигляді гідроксидів ( Al , Cr ).
Катіони IV аналітичної групи осаджуються (NH 4) 2S тільки в слаболужному
2+
2+
середовищі, яке створюється додаванням NH 4OH. Йони Zn і Sn з (NH 4) 2S
3+
утворюють сульфіди ZnS (білий) і SnS (шоколадно-коричневий). Йони Al і
3+
Cr , внаслідок гідролізу їх сульфідів, утворюють осади гідроксидів:

Zn(NO 3) 2 + (NH 4) 2S = ZnS ↓ + 2NH 4NO 3

білий

Cr(NO 3) 3 + (NH 4) 2S + 6H 2O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 6NH 4NO 3 + 3H 2S ↑

3-
3-
4+
Йони Sn ,AsO 3 ,AsO 4 в лужному середовищі при дії (NH 4) 2S осадів не
2+
утворюють. В сильнолужному середовищі йони Sn при дії (NH 4) 2S також не
осаджуються. Таким чином, дією цих реагентів можна розпізнати і розділити

катіони IV аналітичної групи.

2+
3+
3+
2+
2+
Для розділення катіонів V аналітичної групи (Fe , Fe , Mn , Mg , Bi ,
3+
5+
Sb , Sb ) необхідно спочатку подіяти на них (NH 4) 2S в нейтральному
середовищі. При цьому утворюються чорні осади сульфідів: FeS, Fe 2S 3, Bi 2S 3 і
3+
5+
2+
сульфід тілесного кольору – MnS. Йони Mg , Sb , Sb при цьому осадів не
утворюють. Суміш осадів можна розділити, оскільки осад Ві 2S 3 розчинний
тільки в HNO 3 при нагріванні, а FeS, Fe 2S 3 і MnS розчинні в CH 3COOH, HCl і

HNO 3.