Page 72 - 6141

3+
Йони Fe в нейтральному або слаболужному середовищі з K 4[Fe(CN) 6]

утворюють темно-синій осад „берлінської лазурі”:

3+
+
4Fe + K 4[Fe(CN) 6] = Fe 4[Fe(CN) 6] 3↓ + 4K
синій

Реакція дуже чутлива, наприклад: визначаючий мінімум – 0,05 мкг;
6
мінімальна (гранична) концентрація – 1:1∙10 ; граничне розбавлення – 1000000.
2+
K 4[Fe(CN) 6] з йонами Cu при рН ≤ 7 утворює червоний осад купрум

гексаціаноферату (II):

2+ +
2Сu + K 4[Fe(CN) 6] = Cu 2[Fe(CN) 6]↓ + 4K

червоний

Для успішного виявлення йонів з допомогою K 4[Fe(CN) 6] їх треба

розділити на групи.

3+
Амоній роданід - NH 4SCN утворює з йонами Fe розчинну комплексну
сполуку інтенсивно червоного кольору:

+
3+
Fe + 6NH 4SCN = (NH 4) 3[Fe(SCN) 6] + 3NH 4

2+
Йони Со утворюють з концентрованим розчином NH 4SCN розчинну
комплексну сполуку синього кольору:

+
2+
Co + 4NH 4SCN = (NH 4) 2[Co(SCN) 4] + 2NH 4

Для збільшення чутливості реакції до одержаного розчину добавляють 0,5

мл пропанону (ацетону) або 0,5 мл пентанолу (амілового спирту). В

присутності органічних розчинників роданідний комплекс розчиняється в них і

верхній органічний шар забарвлюється в інтенсивний синій колір.