Page 69 - 6141

H 2S в кислому середовищі при нагріванні утворює осади сульфідів:

Bi 2S 3 Sb 2S Sb 2S 5

чорний оранжево – червоні

Утворену суміш осадів можна розділити, оскільки Sb 2S 3 і Sb 2S 5 – добре

розчинні в концентрованій HCl, а Bi 2S 3 - в HNO 3 при нагріванні.
2+ 2+ 2+ 2+ 2+
(NH 4) 2S з катіонами VI аналітичної групи (Ni , Co , Cu , Hg , Cd ) в

нейтральному і слабо лужному середовищі утворює осади сульфідів:

NiS CoS CuS HgS CdS

чорний чорний чорний чорний жовтий

-36
-22
-21
-52
ДР 9,3∙10 4,0∙10 1,4∙10 1,6∙10 7,9∙10 -27

Забарвлення CdS залежить від кислотності середовища: з нейтральних або

слабо лужних розчинів випадає осад СdS світло-жовтого кольору, з сильно

кислотних (при рН≤ 0,4) при нагріванні утворюються осади різних кольорів –

від оранжево-жовтого до коричневого.

Осади CuS і CdS нерозчинні в розбавленій HCl, але добре розчинні в

HNO 3. HgS розчиняється тільки в концентрованій HNO 3, або в суміші

концентрованих HCl і HNO 3 („царська вода”) при нагріванні.

КАЛІЙ ГЕКСАЦІАНОФЕРАТ(II) – K 4[Fe(CN) 6] , КАЛІЙ

ГЕКСАЦІАНОФЕРАТ(III) – K 3[Fe(CN) 6]

3+
2+
4+
3+
2+
K 4[Fe(CN) 6] з катіонами IV аналітичної групи (Al , Cr , Zn , Sn , Sn )
2+
тільки з йоном Zn утворює білий осад подвійної солі:

3ZnSO 4 + 2K 4[Fe(CN) 6] = K 2Zn 3[Fe(CN) 6] 2 ↓ + 3K 2SO 4
білий