Page 74 - 6141

3+ 6+
Йони Cr - зеленого кольору, Cr - оранжевого. При дії окисника –

пероксиду водню в лужному середовищі йони тривалентного хрому
2-
окиснюються в йони шестивалентного хрому (CrO 4 ) оранжевого кольору:

+3 -1 +6 -2

2Cr(OH) 3 + 3H 2O 2 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 ↓ + 8H 2O

-
2-
3+
Cr - 3e + 5OH = CrO 4 + 4H 2O 2
1-
2-
2O + 2e = 2O 3

При дії пероксиду водню в лужному середовищі безбарвні йони
2+
Mn окислюються в нерозчинні сполуки мангану (IV) H 2MnO 3 або MnO 2 бурого

кольору:

+2 -1 +4 - 2

Mn(OH) 2 + H 2O 2 = H 2MnO 3 ↓ + H 2O

бурий

+2
-
Mn - 2e + 2OH = H 2MnO 3 + H 2O 2
-1
-2
2О + 2e = 2О 2

Аналогічно Н 2О 2 діють і інші окиснювачі (Cl 2, Br 2). Окисно-відновними

2+
реакціями користуються для виявлення йонів Sn , який окиснюється солями
бісмуту (III) BiCl 3 або Bi(NO 3) 3:

3SnCl 2 + 2BiCl 3 + 18NaOH = 2Bi ↓ + 3Na 2SnO 3 + 12NaCl + 9H 2O

чорний

+2
Sn - 2e = Sn +4 3
+3
0
Bi + 3e = Bi ↓ 2
чорний

В результаті цієї реакції виділяється металічний бісмут чорного кольору.