Page 37 - 4932

Таблиця 3.1 – Властивості деяких інгібіторів гідратоутворення

Метанол Етанол ЕГ ТЕГ
Емпірична хімічна CH 4 O C 2 H 6 O C 2 H 6 O C 2 H 14 O
4
2
формула
Молярна маса, г/моль 32,042 46,07 62,07 150,17
 64,7 78,4 198 288
Температура кипіння, C
 12,5 5,7 0,011 < 0,001
Тиск пари (при 20 C ),
кПа
Температура плавлення, -98 -112 -13 -4,3

C
 792 789 1116 1126
Густина (при 20 C ),
кг/м 3
 0,59 1,2 21 49
В’язкість (при 20 C ), сП
ЕГ – етиленгліколь, HO  CH  CH  OH
2 2
ТЕГ – триетиленгліколь,
HO  CH  CH  O  CH  CH  O  CH  CH  OH
2 2 2 2 2 2

Пониження температури замерзання
Зниження температури замерзання розчинника при введенні невеликої
кількості розчиненої речовини є досить добре вивчене явище. На практиці
метод зниження температури замерзання широко використовують для
визначення молярної маси зразка.
Теоретичне обгрунтування зниження температури замерзання можна
знайти в будь-якому підручнику з фізичної хімії (наприклад, Лайдлера і
Майзера [3]). Рівняння виводять на основі фундаментального співвідношення
рівноваги між твердою та рідкою фазами, і після декількох припущень має
такий вигляд:

h  T
x  sl (3.1)
i 2
RT m

де x – молярна частка розчиненої речовини (інгібітору),  – зниження
T
i

температури в C , h – теплота плавлення води (6006 Дж/моль) R –
sl
універсальна газова постійна (8,314 Дж/моль·К), T – температура плавлення
m
чистого розчинника в К. Після незначних перетворень і переходу від молярних
часток до масових часток рівняння приймає вигляд:

2
M RT W W
 T  s m  i  K i (3.2)
h sl 100  W i M i s 100  W i M i

35