Page 157 - 4864

4. Метали взаємодіють з найбільш вживаними
кислотами HCl, HNO 3, H 2SO 4.
Майже всі метали окиснюються кислотами.
Характер взаємодії з кислотою залежить від активності
металу, його властивостей, а також від концентрації
кислоти.
При взаємодії безоксигенової кислоти з металом,
+
роль окислювача відіграє йон гідрогену Н . Якщо ж з
металом реагує оксигеновмісна кислота, то в ролі
+
окислювача виступає Н , або аніон кислотного залишку.
а) Хлоридна кислота HCl сильна кислота (α = 99
%), вона містить 38 % HCl у водному розчині (більше
гідроген хлориду у воді не розчиняється).
Хлороводнева кислота – слабкий окисник за
+
рахунок йонів Н , тому вона взаємодіє лише з металами,
які стоять в ряду стандартних електродних потенціалів
перед воднем, наприклад:
2 HCl + Mg → MgCl 2 + H 2↑
HCl + Cu ≠
б) Під час взаємодії H 2SO 4 з активними металами
(наприклад, із магнієм) в залежності від концентрації і
температури паралельно відбуваються кілька реакцій з
утворенням сполук сірки, в яких сірка має різні ступені
+4
-2
0
окиснення (S O 2, S , H 2S ); однак переважають реакції з
0
утворенням S і H 2S.
Приклади:
0  6  2  4
Mg + H2 SO   к = MgSO + SO + 2H 2O
2 4 4 2
0  2
Mg – 2e → Mg відновник
1
 6  4
S + 2e → S окисник
8  O 8

0  6  2 0
3 Mg + H2 SO = 3MgSO + S + 4H 2O
2 4 4
157