Page 156 - 4864

водень і утворюються відповідні оксиди, в яких метали
проявляють свої стійкі ступені окиснення.
Наприклад : Pb + H 2O = PbO + H 2
Mg + 2H 2O = Mg(OH) 2 + H 2↑
Якщо ж гідроксид нестійкий, то він на поверхні
металу розпадається і утворює захисну плівку оксиду,
наприклад, Al 2O 3, Сr 2О 3, на цинку у вигляді ZnO і т.д.
Зменшення активності металу за рахунок утворення
захисних плівок називається пасивацією. При видаленні
захисної плівки метал реагує з водою.
При нагріванні лантаноїди взаємодіють з водою,
при цьому утворюються нерозчинні у воді гідроксиди :
2Lа + 6H 2O = 2Lа(OH) 3 + 3H 2,
3. 3 лугами взаємодіють тільки ті метали,
оксиди яких проявляють амфотерні властивості. При
дії лугу на цинк одержується сіль цинкової кислоти -
цинкат з виділенням водню, яке пов’язується з
взаємодією атомів металу з молекулами води
Zn + Н 2О = Zn(OH) 2 + Н 2
Роль лугу полягає в розчиненні захисної плівки
Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2ZnO 2 + 2H 2O
Сумарно записують:
Zn + 2NaОН + 2H 2O = Na 2[Zn(OH) 4] + H 2↑
2Al + 2NaОН + 6H 2O = 2Na[Al(OH) 4] + 3H 2↑
або 2Al + 2NaОН + 2H 2O= 2NaAlO 2 + 3H 2↑
Берилій, алюміній, галій, індій, олово й свинець
розчиняються у лугах, причому олово й свинець краще,
при нагріванні, з утворенням відповідних гідроксосолей:
Be + 2KОН + 2H 2O = K 2[Be(OH) 4] + H 2↑
2Al + 2KОН + 6H 2O= 2K[Al(OH) 4] + 3H 2↑
Pb + 2KОН + 2H 2O = K 2[Pb(OH) 4] + H 2↑
Sn + 2KОН + 4H 2O = K 2[Sn(OH) 6] + 2H 2↑
Всі інші елементів головних підгруп у лугах
нерозчинні.
З лугами за звичайних умов лантаноїди й
актиноїди не взаємодіють.
156