Page 98 - 4663

У молекулах однокислотних основ ( NaOH , TlOH та ін.) є тільки один
гідроксид-йон, тобто його неможливо замінити частково. Тому такі
основи основних солей не утворюють.

Назви основних солей утворюються подібно до назв середніх солей,
тільки до назви катіону металу дописують слово гідроксид (від
“гідрогеніум” – Гідроген, та “оксигеніум” - Оксиген), якщо до складу

основної солі входить одна група - OH , та – дигідроксид, якщо їх є дві.
Порівняємо назви середніх та основних солей:

MgCl - магній хлорид MgOHCl - магнійгідроксо
2
хлорид

Основні солі, завдяки наявності в їх молекулах гідроксид-іонів,
проявляють деякі властивості основ. Наприклад, вони взаємодіють з

речовинами кислотного характеру з утворенням середніх солей:
FeOHCl  HCl  FeCl  H 2 O
3
2
2 MgOHCl  H 2 SO  MgCl  MgSO  2 H 2 O
4
2
4
Якщо гідроксид амфотерний, то і основна сіль, яка походить від
нього, проявляє амфотерні властивості
2 NaOH  Al OH  Cl  NaAlO  NaCl  2 H O
2 2 2
Основні солі можна одержати:
1) При дії основи на середню сіль цієї ж основи

MgCl  Mg OH   2 MgOHCl
2 2
2) При неповній нейтралізації основи або амфотерного гідроксиду

кислотою:
Fe OH   HCl  Fe OH  Cl  H O
3 2 2

6.4. Змішані і подвійні солі

Солі, що утворені катіоном одного металу та двома кислотними

залишками називаються змішаними, а двома катіонами металів і одним
_
кислотним залишком подвійними. Наприклад:
2+ - -
1) змішана сіль, один катіон Мg , /у назві два аніони/; Сl і СlO ;
формула - Mg(Сl 2O) - магній гіпохлоритхлорид
2) подвійна сіль /в назві два катіони/;
+
2-
3+
Одна кислота: Н 2SO 4; аніон SO 4 /заряд аніону= -2/; катіон K Аl ;
формула – КАl(SO 4) 2 – калійалюміній сульфат

97