Page 240 - 4663

Відповідь: У водному розчині сульфатна кислота практично повністю
дисоціює на йони:

І ступінь H 2 SO 4  H   HSO
4
  2 
ІІ ступінь HSO 4  H  SO 4
Катод (-) Анод (+)
 
2H  2e  H 2H 2 O  4e  4H  O
2
2
Складаємо загальне рівняння електролізу:

2H  2e  H 2 2


2H 2 O  4e  4H  O 2 1
____________________________________

 електроліз 
4H  2H 2 O      2H  4H  O
2
2
або
електроліз
2H 2 O      2H  O
2
2
Під час електролізу розчину сульфатної кислоти розкладається вода з
утворенням водню і кисню.

Приклад 2. Складіть електрохімічне рівняння реакцій електролізу
розплаву натрій гідроксиду.

Відповідь:
o
t C  
NaOH ( розпл .)    OH
 Na
 o
катод (-) Na  1e  Na 4


анод (+) 4OH  4e  2H 2 O  O 2 1

  електроліз
4Na  4OH     4Na  2H 2 O  O 2 
Приклад 3. Які процеси відбуваються при електролізі водних розчинів
залежно від середовища?
Відповідь: при електролізі водних розчинів залежно від середовища

можуть мати місце різні процеси: для їх розуміння вони зведені у відповідну
таблицю:
Катод (-) Середовище Анод (+)
+ 0 0 +
2H + 2ē → H 2 кисле 2H 2O → O 2 + 4H + 4ē

нейтральне
0
-
0
-
2H 2O + 2ē → H 2 + 2OH лужне 4OH → 2H 2O + O 2 + 4ē

239