Page 245 - 4663

Стандартний потенціал Ni (-0,250 В) трохи більший ніж -0,41 В, тому
під час електролізу нейтрального розчину NiSO 4 на катоді в основному
2+
розряджається йон Ni ; і виділяється метал. На аноді відбуватиметься
протилежний процес - окиснення металу, поскільки потенціал Ni, значно
2-
менший за потенціал окиснення води, тим більше за потенціал йону SO 4 .
Отже, електроліз зводиться до розчинення металу аноду і виділення його на
катоді:

По- особливому проходить процес електролізу CuCl 2 з мідним

(розчинним) анодом, якщо анод виготовлений з того ж металу, сіль якого є в
розчині (рис. 17.10)

Рисунок 17.10 - Схема електролізу розчину CuCl 2 з мідним
(розчинним) анодом
У цьому випадку йони не розряджаються біля аноду, але сам анод
2+
розчиняється, посилаючи в розчин йони Cu .
Схема електролізу:

Весь процес зводиться до виділення міді Cu на катоді і поступового
розчинення анода. Кількість CuCl 2 в розчині залишається незмінною.

Приклад 8. Запишіть електрохімічні рівняння електролізу розплаву
натрій хлориду .
Відповідь:електролізом розплавів добувають метали, що мають більш

негативні електродні потенціали, і деякі їхні сплави.

244