Page 243 - 4663


б) В першу чергу розряджаються, в даному випадку, йони I , як такі,

що мають більший радіус у порівнянні з йонами Cl . Пізніше розряд
 2 
проходить у послідовності Cl , S . Останніми розряджаються молекули
води.
Аніони оксигеновмісних кислот практично не розряджаються.



H 2 O Cl SO 4 2  NO I S 2 
3
4 2 - - 1 3
Приклад 6. Приведіть схему і електрохімічні рівняння, що
відбуваються, при електролізі водних розчинів а) CuCl 2, б)KI, в) K 2SO 4 з
інертним анодом.
Відповідь:

а) електроліз розчину CuCl 2 з інертним анодом (рис.17.8)

Рисунок 17.8 - Схема електролізу розчину CuCl 2 з інертним анодом

Мідь у ряді напруг розміщена після водню, тому біля катоду
відбуватиметься розряд йонів і виділення металічної міді. Біля аноду
розряджатимуться хлорид-йони. Схема електролізу розчину купрум (ІІ)

хлориду:

б) електроліз розчину калій йодиду.

Калій зрозміщений у ряді напруг набагато лівіше від водню, внаслідок
+
чого на катоді розряджаються не йони К , а гідроген-йони з води. Атоми
Гідрогену, які при цьому утворюються, з’єднуються в молекулу і таким
чином біля катоду виділяється водень. По мірі розряду йонів водню

дисоціюють нові молекули води, внаслідок чого біля катоду утворюється
надлишок гідроксильних йонів, а також йони калію, які безперервно

переміщуються до катоду, внаслідок чого утворюється КОН . Біля аноду

242