Page 208 - 4663

16. ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ

Електрохімія  це розділ хімії, який розглядає окисно-відновні процеси,

які спричиняють виникнення електричної енергії або відбуваються під дією
електроенергії.

Електрохімічні процеси надзвичайно широко застосовують у різних
галузях людської діяльності. Так, наприклад, у хімічній технології
електрохімічні процеси лежать в основі виробництва хлору, їдких лугів,
флюору, калію перманганату, багатьох перекисних органічних сполук

(електровідновлення, електро-окиснення, електрогалогенування тощо).
Величезне значення електрохімічні процеси мають у металургії. Так,
кольорові, легкі метали та більшість рідкісних металів одержують саме на

основі електрохімічних процесів. Їх використовують для глибокого
рафінування (очищення) багатьох кольорових металів (міді, нікелю,
свинцю, цинку та ін.). Саме завдяки електрохімії вдалось здійснити

виробництво багатьох цінних металів.
Неоціниме значення мають електрохімічні процеси для захисту металів
і їх сплавів від корозії (позолочення, посріблення, хромування, цинкування,

нікелювання, катодний та протекторний захист тощо). Електрохімічні
процеси застосовують у ювелірній техніці, мистецтві тощо. Важко уявити
життя сучасної людини, промисловість без електрохімічних процесів, сфера
застосування яких з кожним роком розширюється.

16.1. Класифікація електрохімічних процесів

Всі електрохімічні процеси можна поділити на три групи:
1. Одержання постійного електричного струму на базі окисно-
відновних процесів.

2. Здійснення окисно-відновних процесів під дією зовнішнього джерела
постійного електричного струму.
3. Перетворення хімічної енергії в електричну і навпаки, а також

зберігання електричної енергії у формі хімічної енергії.
Коротко охарактеризуємо кожну групу електрохімічних процесів.
Перша група. В окисно-відновних процесах, як відомо, відбувається

перехід (передача) електронів від відновника до окисника. Цей перехід
відбувається хаотично, неорганізовано. Якщо цей процес здійснити
організовано, направлено, то під час окисно-відновних реакцій можна

207