Page 210 - 4663

Рисунок 16.1 – Схема гальванічного елемента:
А – амперметр, V – вольтметр, R – реостат.

Позитивні електроди (катоди) – це метали, сполуки або певні суміші
з високим позитивним потенціалом, вони під час роботи гальванічних

елементів відновлюються.
Електроліти у гальванічних елементах – це розчини кислот, лугів,
солей, розплавів або тверді речовини, які забезпечують рух заряджених

частинок (йонів) і беруть участь в електродних реакціях. Вони повинні мати
високу питому електропровідність і не бути агресивними відносно деталей
гальванічного елемента. Теоретично будь-яка окисно-відновна реакція може

бути використана для виготовлення гальванічного елемента. З практичної
точки зору зручно використовувати два метали або їх сполуки, які
відрізняються величиною нормального електродного потенціалу і

перебувають у контакті з електролітом. У таблиці 13 приведено електродні
0
реакції і величини стандартних електродних потенціалів (E ) металів у
водних розчинах.
0
Таблиця 13 – Стандартні E металів у водних розчинах.
0
Електрод Електродна реакція E , B
1 2 3
+
+
Li /Li Li + e ↔ Li -3,045
+
+
Rb /Rb Rb + e ↔ Rb -2,925
+
+
K /K K + e ↔ K -2,924
+
+
Cs /Cs Cs + e ↔ Cs -2,923
2+
2+
Ba /Ba Ba + 2e ↔ Ba -2,906
2+
2+
Sr /Sr Sr + 2e ↔ Sr -2,888
2+
2+
Ca /Ca Ca + 2e ↔ Ca -2,866
+
+
Na /Na Na + e ↔ Na -2,714
3+
3+
La /La La + 3e ↔ La -2,522

209