Page 211 - 4663

2+
2+
Mg /Mg Mg + 2e ↔ Mg -2,363
2+
2+
Be /Be Be + 2e ↔ Be -1,847
3+
3+
Al /Al Al + 3e ↔ Al -1,663
2+
2+
Ti /Ti Ti + 2e ↔ Ti -1,630
2+
2+
V /V V + 2e ↔ V -1,186
2+
2+
Mn /Mn Mn + 2e ↔ Mn -1,179
2+
2+
Cr /Cr Cr + 2e ↔ Cr -0,913
2+
2+
Zn /Zn Zn + 2e ↔ Zn -0,763
3+
3+
Cr /Cr Cr + 3e ↔ Cr -0,744

16.3.1. Гальванічний елемент Даніелса-Якобі

Розглянемо роботу гальванічного елемента на прикладі двох металів:
цинку і міді, які опущені у водні розчини сульфатів цих металів з
концентрацією С м = 1 (рис. 16.1).
У місткість I залитий одномолярний водний розчин ZnSO 4 і опущена

цинкова пластинка, а у місткість II  відповідно розчин CuSO 4 такої ж
концентрації і мідна пластинка. Розглянемо процеси, які будуть відбуватися

у місткістях I і II.
У місткість I під впливом полярних молекул води буде відбуватись
окиснення (розчинення) цинку і перехід його у розчин у вигляді йонів.
o
2+
Zn + nH 2O  [Zn  nH 2O] + 2e.
При цьому електрони будуть залишатись на пластинці, а йони цинку
створять навколо пластинки приелектродний шар. Згодом між пластинкою і

цим приелектродним шаром встановиться динамічна рівновага. Оскільки С м
= 1 і Т = 298 К, тобто стандартні умови, то цинкова пластинка буде мати
заряд, що дорівнює стандартному електродному потенціалу,

( E o   , 0 76 B).
Zn 2 / Zn

I II

Рисунок 16.2 – Схема цинк-мідного гальванічного елемента
1 – місткість; 2 – цинковий електрод; 3 – мідний електрод; 4 – вольтметр;

210