Page 190 - 4663

Реакція розчину залежить від константи дисоціації продуктів гідролізу
– основи та кислоти. У цьому разі константи дисоціації NH 4OH і CH 3COOH
приблизно рівні. Тому реакція розчину є нейтральною.
Приклад 3. Визначити константу гідролізу солі KCN, якщо C М =

0,01.
Відповідь. Записуємо рівняння гідролізу цієї солі в молекулярному та
йонному вигляді

КСN + НОН  КОН + НСN,
+

+

К + СN + НОН  К + ОН + НСN,


СN + НОН  НСN + ОН .
Записуємо вираз константи гідролізу
С НСN С -
K  OH
г
C
CN 
Знаючи рН, можна визначити C , а потім C 
H  OH
-11
рН = -lg C , 11 = -lgC , C = 110 моль/л,
H  H  H 
1 10 14 1 10  14  3
C     1 10 моль/л.
OH C 1 10  11
H 
Із йонного рівняння гідролізу видно, що
-3
С CN = C  = 110 моль/л.
OH
Концентрація недисоційованої кислоти становитиме

9,9 10 3 1 10 3  3
Тоді K г   9,9 10 .
110 3
-2
-3
-3
С HCN = 110 - 110 = 9,910 моль/л.

189