Page 186 - 4663

Унаслідок утворення гідроксильних груп водний розчин таких солей
має лужну реакцію, тобто рН7.
4. Сіль, утворена аніоном слабкої кислоти і катіоном слабкого

гідроксиду, гідролізує з утворенням слабкої кислоти і слабкого гідроксиду,
наприклад:
1. NH 4CN + HOH  HCN + NH 4OH,

+
NH 4 + CN + HOH  HCN + NH 4OH.
2. Al 2S 3 + 6HOH  2Al(OH) 3 + 3H 2S,
3+
2
2Al + 3S + 6HOH  2Al(OH) 3 + 3H 2S.
Солі слабкої основи та слабкої кислоти підлягають гідролізу, а
реакція розчину залежить від співвідношення констант дисоціації продуктів
гідролізу. Реакція середовища в цьому випадку залежить від

співвідношення величин констант дисоціації утворених гідроксиду і
гідг к-ти гідр к-ти
кислоти. За К д  К д рН  7, а якщо К д  К д , то рН  7.

14.4. Вплив факторів на гідроліз

Ступінь гідролізу залежить насамперед від природи розчиненої солі:

чим слабкіші кислота і основа, що утворили сіль, тим сильніше
+
−
відбувається зв'язування йонів H і OH з відповідними йонами солі і тим
вищий ступінь гідролізу P.
З підвищенням температури ендотермічний процес дисоціації води
+ −
посилюється, рівновага зміщується в бік утворення йонів H і OH .
Збільшення концентрації йонів, що утворюються внаслідок дисоціації води,

посилює процеси зв'язування їх з катіонами або аніонами солі, і ступінь
гідролізу P зростає.
Якщо в розчині солі, що зазнала гідролізу, підвищити концентрацію

одного з продуктів реакції, то рівновага гідролізу, за принципом Ле
Шательє, зміститься в бік вихідної солі і ступінь гідролізу зменшиться.
Наприклад, якщо до розчину ацетату натрію додати гідроксид натрію,
−
концентрація йона OH збільшиться; рівновага гідролізу цієї солі (див.
наведене вище рівняння гідролізу) зміститься таким чином, щоб послабити
збільшення концентрації цих йонів, тобто в бік вихідних речовин, і ступінь

гідролізу зменшиться. Від розбавлення водою кількість частинок
розчиненої речовини в одиниці об'єму зменшується і рівновага гідролізу
змішується в такому напрямі, щоб послабити зменшення кількості частинок
розчиненої речовини. Якщо під час гідролізу з одного йона розчиненої солі

185