Page 140 - 4663

11.6. Хімічна рівновага. Каталіз

11.6.1. Оборотні та необоротні реакції

Всі хімічні реакції можна розбити на дві групи: оборотні та

необоротні. Реакції, що проходять тільки в одному напрямку і
завершуються повним перетворенням вихідних речовин у кінцеві продукти
називаються незворотними. Прикладом такої реакції може служити
розклад калій хлорату (бертолетової солі) при нагріванні:

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2
Вказана реакція проходить до кінця, тобто до того часу, поки весь
калій хлорат не перетвориться в калій хлорид та Оксиген.

Незворотні реакції – це такі, при проходженні яких:
- продукт, який утворюється, виходить зі сфери реакції – випадає
осад, виділяється газ, наприклад:

BaCl 2 + H 2SO 4 = BaSO 4  + 2HCl
Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2  + H 2O

- утворюються малодисоційовані сполуки, наприклад вода:
HCl + NaOH = NaCl + H 2O
- реакція супроводиться великим виділенням енергії, наприклад
горіння магнію:

Mg + 1/2 O 2 = MgO, Н = -602 кДж/моль.
У рівняннях незворотних реакцій між лівою та правою частинами

ставлять знак рівності, або стрілка.
Незворотних реакцій не значна кількість, а в основному це
зворотні.
Зворотними називають такі реакції, які одночасно проходять у двох

протилежних напрямках, тобто в прямому та зворотному.
Наприклад синтез аміаку з Гідрогену та Нітрогену:

3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3, Н = -46,2 кДж/моль
До зворотних реакцій належить наприклад взаємодія Оксигену з
Гідрогеном:

2Н 2 + О 2 ↔ 2Н 2О.
0
Справді, при температурі 800 – 1500 С Оксиген з Гідрогеном утворюють
0
воду, взаємодіючи досить бурхливо. За температур 3000 – 4000 С навпаки,
вода розкладається з утворенням вихідних речовин.
Взаємодія Йоду з Гідрогеном ( Н 2 + I 2 ↔ 2HI) відбувається за
0
0
температур 300 – 400 С, оскільки рівновага наступає при 450 С. При такій

139