Page 91 - 4477

+n 0
Me + nē → Me
–
2H 2O + 2ē → H 2 + 2OH
Найактивніші метали (від Li до Al) ніколи не
відновлюються на катоді. Розряджатися будуть
молекули води:
–
2H 2O + 2ē → H 2 + 2OH
Послідовність розряду катіонів визначається їх
положенням в ряду напруг (додаток Е).
2. Процеси, які відбуваються на аноді
Якщо в розчині є аніони різних безоксигенових
кислот, то насамперед окислюються ті, які мають
менший φ°окиснення (додаток Є). Наприклад:
–
2Cl – 2ē = Cl 2↑
Якщо в розчині є аніони оксигеновмісних кислот,
то розряджатимуться молекули води:
+
2H 2O – 4ē → 4H + O 2↑
Електроліз розчинів з розчинним анодом
При електролізі водних розчинів з активним
анодом останній розчиняється. Розглянемо процес
електролізу водного розчину CuCl 2 з мідним анодом.
Мідь в ряді напруг розміщена після водню, тому
біля катоду відбуватиметься розряд йонів міді і
виділення металічної міді.
0
2+
Cu + 2e → Cu
Матеріал аноду розчиняється внаслідок перебігу
реакції:
2+
Cu - 2e → Cu
Катіони купруму переміщатимуться до катоду і
виділятиметься на катоді як чистий метал. Схема

91