Page 90 - 4477

Загальне рівняння реакції роботи свинцевого
акумулятора має вигляд:
розрядження
Pb + 2H 2SO 4 + PbO 2     PbSO 4 +
зарядження
2PbSO 4+2H 2O.
До лужних акумуляторів належать залізно-
нікелевий, кадмієвий і срібно-цинковий акумулятори.
Електролітом для них є 20 - 30 %-й розчин лугу KOH і
LiOH. Зарядження і розрядження лужного залізо-
нікелевого акумулятора відбувається за схемою:
розрядження
   
Fe + 2Ni(OH) 3 зарядження Fe(OH) 2 + 2Ni(OH) 2.

Електроліз – це сукупність окисно-відновних
електрохімічних процесів, які відбуваються під впливом
електричного струму на електродах, занурених у розчин
або розплав електроліту. Важливу роль в процесі
електролізу відіграє матеріал, з якого виготовлено
електроди, особливо анод, який може окиснюватись. У
зв'язку з цим розрізняють електроліз з інертними і
активними анодами. Як інертні аноди використовують
графіт, вугілля, платину, а як активні - будь-який метал,
стійкий на повітрі і у вологому повітрі

Електроліз водних розчинів з інертними
електродами
1. Процеси, які відбуваються на катоді
Насамперед на катоді будуть розряджатися
катіони пасивних металів від Au до Fe включно.

0
+n
Me + nē → Me
Якщо в розчині є катіони металів, розміщених в
ряду стандартних електродних потенціалів між Fe і Mn,
то відбуваються наступні процеси:

90