Page 95 - 4477

чого біля катоду утворюється надлишок гідроксильних
йонів, а також йони калію, які безперервно
переміщуються до катоду, внаслідок чого утворюється
КОН . Біля аноду проходить виділення йоду, так як
йони йоду розряджаються легше, ніж молекули води.
Схема електролізу водного розчину калій йодиду з
інертним анодом:

Приклад 3. Поясніть і намалюйте схему електролізу
водного розчину NiSO 4 з нікелевим анодом.

Відповідь: Розглянемо електроліз водного розчину
NiSO 4 з нікелевим анодом. Стандартний електродний
потенціал
Ni (-0,25 В) трохи більший ніж -0,41 В (потенціал
відновлення водню з води), тому під час електролізу
нейтрального розчину NiSO 4 на катоді відбуваються дві
реакції, причому переважатиме процес відновлення
нікелю:
+2
0
Ni + 2ē → Ni ,
–
2H 2O + 2ē → H 2 + 2OH .
На аноді окислюється нікель, оскільки потенціал
Ni, значно менший за потенціал окиснення води. Отже,
електроліз зводиться до розчинення металу аноду і
виділення його на катоді:

95