Page 86 - 4477

ОСНОВИ ТЕОРЕТИЧНОГО МАТЕРІАЛУ

Процеси перетворення хімічної енергії в
електричну і навпаки називають електрохімічними. При
зануренні металу у водний розчин його солі частина
його йонів переходить в розчин, а поверхня
заряджається негативно. На межі «метал-розчин»
виникає подвійний електричний шар з відповідною
різницею потенціалів, яка називається електродним по
потенціалом φ. Величина потенціалу електроду
обчислюється за рівнянням Нернста:
RT
0
φ = φ  ln C n  .
nF Me
5
Для стандартних умов (T = 298 K, p = 10 Па)
0 0 , 059
φ = φ  lg C n  .
n Me

За своєю хімічною активністю метали
розташовані в ряд, який називається рядом стандартних
електродних потенціалів. Кількісною характеристикою
їх відновних властивостей є стандартний електродний
0
потенціал φ .
Найчастіше ці процеси відбуваються в системах,
де існує контакт металічної поверхні з розчином
електроліту. Ряд напруг металів характеризує поведінку
металів і їх солей тільки у водних розчинах, оскільки
потенціали враховують особливості взаємодії того чи
іншого йону металу з молекулами розчинника. Ряд
починається з літію, що пов’язано із винятково високою
енергією процесу гідратації йонів літію в порівнянні із
йонами інших лужних металів.
1) Чим більш негативний електродний потенціал
металу, тим більші його відновні властивості.

86