Page 88 - 4477

Купруму, що супроводжується виділенням металічної
міді (процес відновлення).
Під час роботи цинк окиснюється
2+
Zn - 2ē = Zn (окиснення),
а йони купруму відновлюються
2+
Cu + 2е = Cu (відновлення).
Сумарний процес:
2+
2+
Zn + Cu = Cu + Zn
Електрод, на якому відбувається окиснення,
називається анодом (Zn); він заряджений негативно «–».
Електрод, на якому відбувається відновлення – катодом
(Cu); він заряджений позитивно «+».
Схему гальванічного елемента записують таким
чином:
2+
(–) Zn ׀ Zn ׀׀ Cu ׀ 2 + Cu (+),
2+
де зліва анод, що показаний як (—) Zn ׀ Zn , а справа
катод Cu ׀ 2 + Cu (+), які розділені мембраною – ׀׀.
Максимальне значення напруги гальванічного
елемента, що відповідає перебігу реакції в прямому і
зворотному напрямках називається електрорушійною
силою гальванічного елемента (ЕРС). Вона дорівнює
різниці потенціалів між його електродами. За
стандартних умов для елемента Даніеля – Якобі ЕРС
зазначена в додатку Е.
ЕРС = φ° кат. - φ° ан. = +0,34 –(–0,76) = + 1,1 В.
Акумулятори — це прилади для накопичування
хімічної енергії, яка в разі потреби може
перетворюватися в електричну енергію. Вони здатні
перетворювати нагромаджену хімічну енергію на
електричну (при розрядженні), а електричну – на
хімічну (при зарядженні).
Найбільше поширення і практичне застосування
мають свинцевий і лужні акумулятори.
Свинцевий або кислотний акумулятор
складається з двох електродів, занурених у розчин
88