Page 63 - 4477

6. Перевіряємо правильність написання рівняння
реакції за кількістю атомів Оксигену та Гідрогену та
інші при необхідності.
24
O
60
 



 60    24  H  

Приклад 2. Реакції окисно-відновного сполучення:
0  1
0 0  1  1 H  e 2  2 H 1
H 2 F 2  2 H F 2
0  1 1
F 2 2  e 2 F

0  3
0 0  3  1 Al e 3  Al 2
2 Al 3 Br 2  2 Al Br 3
0  1 3
Br 2 2  e 2 Br

Приклад 3. Реакції окисно-відновного розкладу:
 3 0
 1  1 0 0 2 N e 6  2 N 2 1
2 N H 3  N 2 3 H 2
 1 0 3
2 H  e 2  2 H 2

  3   6 0  3
 N H  Cr 2 O  N 2  Cr 2 O  4 H 2 O
4
3
7
 2 
 3 0
2 N e 6  2 N 1

 6  3 1
2 Cr 6 e  2 Cr

Приклад 4. Реакції окисно-відновного
диспропорціо-нування (самоокиснення -
самовідновлення):
 4  6  2
4 K S O  3 K S O  K S
2 3 2 4 2

63