Page 61 - 4477

+2 -2 0 +2 -2 +4 -2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 .
110 
11 – 44 – 4
У цій реакції відновниками є атоми заліза і сірки.
Атом заліза віддає 1е, два атоми сірки – 10е. Разом 11е.
Окисником є молекула кисню, яка приймає 4 електрони.
3. Реакції, у яких крім окисно-відновного процесу
відбувається обмінна реакція, наприклад
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2O.
Підбір коефіцієнтів для реакції цього типу
здійснюємо лише за правою стороною реакції

+ +7 -2 + – + – +2 – 0 + -2
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O.
5 – 10 – 2
Десять іонів Хлору є відновником, а решта шість
+
приймають участь в обмінній реакції, звязуючи йони К
2+
і Mn .
4. Реакції самоокиснення  самовідновлення). Це
такі окисно-відновні реакції, в яких окисник і відновник
 один і той же елемент. Підбір коефіцієнтів здійснюємо
також лише за правою стороною реакції, наприклад

0 + -2 + 90 C + – + +5 -2 + -2
o
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2O.
1 – 5 – 5
5. Реакції внутрішньомолекулярного окиснення-
відновлення. До цього типу належать реакції, в яких
окисник і відновник перебувають всередині однієї й тієї
ж молекули. Підбір коефіцієнтів здійснюють за правою
стороною реакції, наприклад

+ +5 -2 + – 0
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2.
6 – 12 – 4

ПРИКЛАДИ РОЗВ’ЯЗКУ ЗАВДАНЬ

61