Page 59 - 4477

Необхідно підкреслити, що із збільшенням
ступеня окиснення елемента зростають його окисні
властивості. Так, в ряду

+2 +4 +6 +7
MnO, MnO 2, MnO 3, Mn 2O 7 окисні властивості Мангану
посилюються.

Складання рівнянь окисно-відновних реакцій
Підбір коефіцієнтів базується на законі
збереження матерії, який стосовно окисно-відновних
реакцій означає, що кількість електронів, які віддає
відновник, дорівнює кількості електронів, які приймає
окисник.
Існує два методи підбору коефіцієнтів окисно-
відновних реакцій: метод електронного балансу
- метод йонно-електронного балансу.
Розглянемо метод електронного балансу на
прикладі реакції окиснення амоніаку, яке відбувається
за такою реакцією:
NH 3 + O 2 = NO + H 2O.
Підбір коефіцієнтів здійснюють у такій
послідовності:
1. Визначаємо ступені окиснення всіх елементів –
учасників реакції:

-3 + 0 +2 -2 + -2
NH 3 + O 2 = NO + H 2 O.
2. Визначаємо окисник і відновник:

-3 0
N  відновник; O 2  окисник.

3. Визначаємо, скільки електронів віддає
відновник і скільки їх приймає окисник:
 3  2
N 5e  N

59