Page 60 - 4477

0 -2
O 2 + 4e  2O.
4. Складаємо баланс електронів. Спільним
кратним для 5 і 4 є 20. Поділивши 20 на 5, визначаємо
коефіцієнт для відновника; а, поділивши 20 на 4, –
коефіцієнт для окисника:
 3  2
N 5e  N 4
20
0 -2
O 2 + 4e  2O 5

5. Одержані коефіцієнти переносимо у лівий бік
рівняння:
4NH 3 + 5О 2 = NO + H 2O.
6. Визначаємо всі інші коефіцієнти згідно із
законом збереження матерії:
4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6H 2O.
Метод йонно-електронного балансу застосовують
для окисно-відновної реакції в йонному вигляді.

Типи окисно-відновних реакцій
Розрізняють 5 основних типів окисно-відновних
реакцій:
1. Реакції, в яких приймають участь один
відновник і один окисник, наприклад:
РbS + O 2 = PbO + SO 2.
Підбір коефіцієнтів здійснюємо методом
електронного балансу за лівою стороною реакції

+2 -2 0 +2 -2 +4 -2
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2.
6 - 12 - 4
2. Реакції, у яких приймають участь два
відновники і один окисник, наприклад
FeS 2 + O 2 = Fe 2O 3 + SO 2.
Визначаємо коефіцієнти за лівою стороною реакції

60