Page 62 - 4477

Приклад 1. Для реакції
Fe  KClO  H SO  Fe SO   KCl  H O
4 2 4 2 4 3 2
складіть електронний баланс, доберіть коефіцієнти,
вкажіть процеси окиснення та відновлення.

Відповідь:
1. Визначаємо ступені окиснення елементів
в лівій і правій частинах рівняння:
0  1  7  2  1  6 -2  3   6  2   1  1  1  2
Fe  K Cl O  H 2 OS 4  Fe S O 4   K Cl H 2 O
4 2 
 3 
2. Складаємо схему електронного балансу і
визначаємо процеси окиснення та відновлення:
0  3
Fe e 3  Fe – процес окиснення;
 7  1
Cl e 8  Cl – процес відновлення.
3. Число електронів, відданих відновником,
повинно дорівнювати числу електронів, приєднаних
окисником. Спільним кратним для 3 і 8 є 24.
Визначаємо коефіцієнти для окисника і відновника:

0  3 3 8
Fe e 3  Fe
24
 7  1
Cl e 8  Cl 8 3

4. Підставляємо одержані коефіцієнти в схему
реакції:
8 Fe  3 KClO  H SO  4 Fe SO   3 KCl  H O
4 2 4 2 4 3 2

5. Урівнюємо інші елементи у ОВР:

8 Fe 3 KClO  12 H 2 SO  4 Fe 2 SO 4   3 KCl 12 H 2 O
4
4
3

62