Page 151 - 442

Тема 9 ЕНЕРГЕТИКА ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

Приклад 1. Які поняття найчастіше використовуються в
термодинаміці (див. додаток Г).
Відповідь:
Енергія (термін грецького походження) – це здатність
системи виконувати роботу.
Одиниці вимірювання енергії і роботи в системі
СІ – Джоуль (Дж).
Видів енергії є багато: світло, теплота, хімічна, ядерна і
т. д. Матерія містить енергію у вигляді двох складових:
кінетичну і потенціальну. Кінетична енергія матерії – це
енергія на молекулярному рівні. Атоми, йони або молекули у
твердому тілі коливаються, переміщуються або обертаються.
Кінетична енергія залежить від маси (m) і швидкості (v) і
2
дорівнює 1/2 mv .
Потенціальна енергія матерії виникає як результат
зміни положення одного атома відносно іншого. Розрив і
виникнення нових зв’язків супроводжується зміною
потенціальної енергії. Потенціальна енергія – це енергія
положення системи по відношенню до центру Землі (або
енергії, яку запасло тіло).
Якщо два тіла реагують, наприклад:
Ca (тв)+I 2(тв) → Ca I 2(тв),
то зміна кінетичної енергії незначна, потенціальна енергія
змінюється суттєво, так як хімічні зв’язки в продуктах реакції
відрізняються від зв’язків реагентів.
Іншою характеристикою матерії є внутрішня енергія
(U). Це повна енергія системи (за винятком потенціальної
енергії системи в цілому), яка складається з енергії руху
молекул, енергії міжмолекулярного зв’язку, енергії руху
атомів у молекулах.
Характерною ознакою хімічних перетворень є зміна
внутрішньої енергії реагуючих речовин і молекул, яка