Page 25 - 4417

ргії різних видів у силу їх взаємоперетворення будуть еквіва-
лентними. Таким чином, зокрема, може бути на дослідженні
визначений механічний еквівалент, тобто та кількість механі-
чної роботи, якій рівноцінно дана кількість енергії того чи
іншого виду.
Вперше експериментальне та теоретичне доведення за-
кону збереження енергії було висунуто незалежно один від
одного декількома вченими. Першим висловив цей закон Ро-
берт Майер (1842 рік), а у 1843 році почали виходити роботи
Джоуля і Кольдинга в яких також викладався закон збережен-
ня енергії. У 1847 році, в загальному вигляді, що розповсю-
джується на всі види енергії, закон збереження енергії був
висунутий та доведений Гельмгольцем.
Будь-яка термодинамічна система, в тому числі кожне з
матеріальних тіл, в будь-якому зі станів володіє енергією, що
представляє собою суму кінетичної енергії руху системи як
єдиного цілого, потенційної енергії, обумовленої певним ста-
новищем всієї системи або її макроскопічних частин у будь-
якому зовнішньому полі сил (наприклад, в полі сили тяжіння,
в електричному або магнітному полі і т. п.) і внутрішньої ене-
ргії, яка не пов'язана з рухом всієї системи як цілого або наяв-
ністю зовнішнього силового поля і складається з власної енер-
гії окремих частин, що становлять розглянуту систему:
У тому випадку, коли система замкнута і єдина (тобто
впливу навколишнього середовища немає) і як ціле не руха-
ється, повна енергія системи збігається з її внутрішньою енер-
гією, тобто E  U .
При різних процесах зміни стану термодинамічної сис-
теми внутрішня енергія отримує від навколишнього середо-
вища або, навпаки, віддає їй енергію у вигляді тепла і роботи,
в результаті чого внутрішня енергія системи U змінюється.
Однак внутрішня енергія ідеального газу не залежить від об-
сягу і є функцією лише однієї температури.

1.2.10 Робота розширення та стиснення при різних
процесах

Згідно з першим законом термодинаміки зміна кількості
тепла системи du може відбуватися внаслідок теплообміну із

26