Page 126 - 130

126

  mSiO nOH    xn  xHH   .
2
Гідроксид заліза має значні основні властивості, що зумовлює
позитивний заряд його поверхні аж до нейтральної області pH:


  mFe OH  nH    xn OH  xOH .
3
Особливо помітно впливає pH середовища на зміну знаку і величини
заряду поверхні амфотерних оксидів. Наприклад, Al 2O 3 в кислому середовищі
має позитивно заряджену поверхню:

  mAl 2 O 3 nH    xn OH  xOH  .

В лужному середовищі вона заряджена негативно:

  mAl 2 O 3 nOH    xn  xHH   .

3.3.6 Йонна адсорбція з розчинів на твердому адсорбенті
Адсорбція електролітів не вкладається в рамки вчення про молекулярну
адсорбцію і вимагає спеціального розгляду, оскільки адсорбент може по-
різному адсорбувати йони, на які дисоціює молекула електроліту в розчині.
Мікроділянки поверхні адсорбенту, які мають певний заряд, адсорбують
протилежно заряджені йони під дією сил електростатичного притягання,
утворюючи згаданий раніше подвійний електричний шар (ПЕШ).
Радіус йонів сильно впливає на їхню здатність адсорбуватися. З йонів
однакової валентності максимальну адсорбційну здатність проявляють йони з
найбільшим радіусом. Причина цього явища, з одного боку, полягає в більшій
здатності таких йонів поляризуватися, а отже здатності притягатися до
зарядженої поверхні; з другого боку, в меншій гідратації йонів (оскільки чим
більший радіус йону, тим менша, при одному і тому ж заряді, його гідратація).
Ряди йонів, складені в порядку зменшення їх здатності гідратуватися,
називаються ліотропними рядами або рядами Гофмейстера.
Ліотропний ряд одновалентних катіонів має вигляд

здатність адсорбуватися





Li , Na , K , Rb , Cs
здатність гідратуватися
Ряд двовалентних катіонів

здатність адсорбуватися
Mg 2  , Ca 2  , Sr 2  , Ba 2 
здатність гідратуватися

Адсорбційна здатність йонів дуже залежить від їх валентності – вона
пропорційна валентності: